0086-21-58386256
هنگامی که باتری تخلیه می شود، سولفات سرب دوباره به سرب و دی اکسید سرب باز می گردد و محلول الکترولیت کمتر اسیدی می شود.
در الکترود مثبت، دی اکسید سرب تحت یک واکنش احیا قرار می گیرد، جایی که الکترون می گیرد و به سولفات سرب (PbSO4) تبدیل می شود: PbO2 + H2SO4 + 2H+ + 2e- → PbSO4 + 2H2O
سرب به صورت معدن تخلیص می‌شود و معمولاً در مواد معدنی مانند سرب کبریت (گالن)، سرب اکسید، سرب کربنات و سرب سولفات یافت می‌شود.
این ویژگی باعث می شود تا در هنگام واکنش با اسید به βPbO 2 و نمکهای سرب دو ظرفیتی تبدیل شود. روشهای تولید اکسید سرب. دو روش برای تولید اکسید سرب در صنعت باتری استفاده می شود : 1-روش بالمیل. 2- روش بارتون
سولفات سرب در ابتدا به صورت بسیار ریز و نامنظم تشکیل می شود و وقتی که باتری دوباره شارژ می شود، به راحتی به سرب، دی اکسید سرب و اسید سولفوریک تبدیل می شود.
در طول شارژ، این فرآیند معکوس می شود و سولفات سرب دوباره به دی اکسید سرب و سرب تبدیل می شود. انواع باتری های سرب اسیدی:
در فرآیند شارژ، دی اکسید سرب به سرب سولفات (PbSO₄) تبدیل می‌شود و در دشارژ، دوباره به دی اکسید سرب تبدیل می گردد. الکترود منفی (آند)
هنگام شارژ، سولفات سرب دوباره به دی اکسید سرب و سرب اسفنجی تبدیل می شود و برای چرخه دیگری از ذخیره و آزادسازی انرژی آماده می شود.
در مرحله تخلیه، سولفات سرب دوباره به دی اکسید سرب و سرب اسفنجی تبدیل می شود و انرژی شیمیایی ذخیره شده را به عنوان انرژی الکتریکی آزاد می کند.
در این مرحله، سولفید سرب به اکسید سرب (PbO) تبدیل می‌شود. در مرحله بعد، اکسید سرب در حضور مواد کاهنده‌ای مانند کربن (کک) احیا شده و به فلز سرب خالص تبدیل می‌گردد.